登陆题目详情
单选题 氟的电负性为4.0,另一种元素的电负性为3.5,则这种元素原子的得电子能力比氟原子的得电子能力
学科：默认课程
时间：2025-11-20 01:03:32
相关题目
相关作业
题目1单选题
甲烷分子是以碳为中心的正四面体,而不是正方形的平面结构,理由是( )A. 三氯甲烷只有一种结构B. 二氯甲烷只有一种结构C. 一氯甲烷只有一种结构D. 甲烷中的碳氢键键长和键能都相等
题目2单选题
氯仿可作为局部麻醉剂,常因保存不慎而被空气中的O2氧化,产生剧毒的气体-------光气(COCl2):2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl.下列说法正确的是A. 上述反应属于取代反应B. 检验氯仿是否变质可选用的试剂是AgNO3溶液C. CH2Cl2有两种结构,说明CH4是正四面体结构D. CHCl3是常见的有机溶剂,大量使用对环境无影响
题目3单选题
经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.下列判断正确的是( )A. AlCl3为离子化合物B. SiCl4为共价化合物C. P 与Cl可形成离子键D. K与Mg 形成共价键
题目4单选题
下列不能根据元素电负性判断的是( )A. 判断一种元素是金属还是非金属B. 判断化合物中元素正负价C. 判断化合物溶解度D. 判断化学键类型
题目5单选题
1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念.下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值.下列说法不正确的是<img src="https://tihai-oss-cloud.itihey.com/img/26f4f255324e2ac88f21afda282c776c.png">A. 钙元素的电负性的取值范围在0.8与1.2之间B. 硫化钠的电子式为<img src="https://tihai-oss-cloud.itihey.com/img/df163e6837ee6be02e789b4d2238703b.png">C. 硅元素的电负性的取值范围 在1.5与2.1之间D. Al与S形成的化学键可能为共价键
题目6单选题
氟的电负性为4.0,另一种元素的电负性为3.5,则这种元素原子的得电子能力比氟原子的得电子能力A. 大B. 小C. 相等D. 无法确定
题目7单选题
元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式是A. HIB. LiIC. CsFD. KI
题目8单选题
下列说法与键能、键长无关的是( )A. H2O的沸点比H2S的高B. SiC的熔点比晶体硅的高C. O2比N2的化学性质更活泼D. HF比HCl稳定
题目9单选题
根据下表中所列键能数据,判断下列分子中,最不稳定的分子是( )化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br键能/kJ•mol-1436431299247193A. HClB. HIC. H2D. Br2
题目10单选题
关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( )A. 键角的大小与键长、键能的大小无关B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C. 键能越大,键长越长,共价化合物越稳定D. 键角是描述分子立体结构的重要参数
下载 题海APP
拍照搜题更快捷
- 海量题库
- 无搜索限制
- 快捷拍照搜题
